Nhiều hóa chất có sẵn ở dạng lỏng hơn là dạng rắn. Hóa chất lỏng dễ sử dụng và đo lường hơn chất rắn, đặc biệt là vì chất rắn thường có sẵn ở dạng bột. Tuy nhiên, phép đo phân tầng cho các phản ứng hóa học trở nên phức tạp hơn ở dạng lỏng. Stoichiometry trong tính toán sử dụng lượng chất có trong phương trình. Chất lỏng được sử dụng làm dung môi không phản ứng và phép đo phân tích không tính đến chất lỏng trong phản ứng. Lượng chất phản ứng có thể được xác định bằng cách tìm độ thường của dung dịch. Sử dụng các mẹo sau để tìm hiểu cách tính chuẩn tắc.
Bươc chân
Bước 1. Thu thập thông tin về khối lượng tương đương của các chất phản ứng
Tham khảo sách tham khảo môn hóa học để tìm hóa trị và khối lượng phân tử của chất trong câu hỏi. Khối lượng phân tử là tỷ số giữa khối lượng của 1 phân tử chất với khối lượng của một phân tử cacbon-12 chia cho 12. Hóa trị được xác định bằng số liên kết giữa nguyên tử hoặc liên nguyên tử có hóa trị lớn nhất có thể được hình thành với các chất khác. Thông tin này là cần thiết để xác định tính chuẩn mực.
Bước 2. Tìm khối lượng đương lượng của chất đó
Khối lượng đương lượng của một chất bằng khối lượng phân tử của chất đó chia cho hóa trị của chất đó.
Bước 3. Tính định mức
Định mức là nồng độ của chất được đề cập trong dung dịch. Do đó, tính chuẩn là một thuộc tính của hỗn hợp, và giá trị của nó thay đổi tùy thuộc vào lượng dung môi trong dung dịch của chất được đề cập. Định mức là số gam của chất được đề cập chia cho tích của khối lượng tương đương và lượng dung môi.
Bước 4. Xem ví dụ sau
Hòa tan natri clorua (NaCl) vào nước. Natri clorua có số hóa trị 1 và khối lượng phân tử là 58,443. Do đó, khối lượng tương đương của nó là 58,443 / 1 hoặc bằng 58,443,1 1 gam NaCl được hòa tan trong 0,05L nước sao cho độ chuẩn của dung dịch là 1 / (58, 443 x 0,05) hoặc bằng 0,342.
