Hợp chất ion là một loại hợp chất hóa học bao gồm các cation kim loại (ion dương) và anion phi kim loại (ion âm). Để đặt tên cho một hợp chất ion, tất cả những gì bạn cần làm là tra cứu tên của các cation và anion tạo nên hợp chất đó và đảm bảo thay đổi phần cuối của tên kim loại nếu cần. Đầu tiên, viết tên kim loại, tiếp theo là tên phi kim với hậu tố mới. Đối với các bài toán về hợp chất ion với kim loại chuyển tiếp, cũng tính điện tích của ion kim loại như một bước bổ sung.
Bươc chân
Phương pháp 1/3: Đặt tên cho hợp chất ion cơ bản
Bước 1. Nhìn vào bảng tuần hoàn các nguyên tố
Để đặt tên cho một hợp chất ion, tất cả thông tin bạn cần thực sự có trong bảng tuần hoàn. Hợp chất ion được hình thành từ các ion kim loại (cation) và phi kim (anion). Bạn có thể tìm kiếm các nguyên tố kim loại ở bên trái và trung tâm của bảng tuần hoàn (ví dụ: Bari, Radium và Chì) và tìm kiếm các nguyên tố phi kim loại ở bên phải của bảng tuần hoàn.
- Các anion thường thuộc nhóm 15, 16 hoặc 17 trong bảng tuần hoàn. Hầu hết các phiên bản của bảng tuần hoàn sử dụng mã màu để xác định các nguyên tố kim loại và phi kim loại.
- Nếu bạn không có bản sao của bảng tuần hoàn, bạn có thể xem trực tuyến tại:
Bước 2. Viết công thức của hợp chất ion
Giả sử rằng hợp chất ion trong bài toán của bạn là NaCl. Sử dụng bút hoặc bút chì để viết công thức của hợp chất này ra giấy. Hoặc, trong lớp học, viết "NaCl" trên bảng.
Đây là một ví dụ về một hợp chất ion cơ bản. Hợp chất ion cơ bản không có kim loại chuyển tiếp và chỉ gồm 2 ion
Bước 3. Viết tên kim loại
Phần đầu tiên của hợp chất ion được gọi là "cation" là một kim loại. Đây là phần mang điện tích dương của hợp chất và luôn được viết đầu tiên trong công thức của hợp chất ion. Nhìn vào bảng tuần hoàn để biết tên nguyên tố "Na" nếu cần. "Na" là natri. Vì vậy, hãy viết "natri."
Dù là hợp chất ion nào trong bài toán thì tên của kim loại luôn được viết đầu tiên
Bước 4. Thêm hậu tố "Ide" vào ion phi kim
Thành phần thứ hai trong các hợp chất ion là anion phi kim. Viết tên của thành phần phi kim loại này cùng với hậu tố "ida". Theo ví dụ trên, thành phần anion là "Cl", tức là clo. Để thêm đuôi "ida", chỉ cần trừ 1-2 âm tiết (trong trường hợp này là -in) khỏi tên phi kim và thay bằng "ida". Theo cách đó, "Clo" sẽ trở thành "Clorua".
Quy tắc đặt tên này cũng áp dụng cho các anion khác. Ví dụ, trong một hợp chất ion, "Phốt pho" sẽ trở thành "Phốt pho" và "Iốt" sẽ trở thành "Iốt"
Bước 5. Kết hợp tên của các cation và anion
Sau khi tìm tên cho hai thành phần của một hợp chất ion, bạn sắp hoàn tất! Bây giờ bạn chỉ cần kết hợp chúng. Vì vậy, "NaCl" có thể được viết là "natri clorua".
Bước 6. Thực hành gọi tên các hợp chất ion đơn giản hơn
Bây giờ bạn đã biết cách gọi tên các hợp chất ion, hãy thử đặt tên cho một số hợp chất ion đơn giản hơn. Ghi nhớ một số hợp chất ion thường thấy có thể giúp bạn hiểu rõ hơn về cách gọi tên các hợp chất ion. Hãy nhớ rằng bạn không cần chú ý đến số lượng các ion riêng biệt khi gọi tên các hợp chất. Sau đây là một số ví dụ về các hợp chất ion thường thấy:
- Li2S = Lithium sulfide
- Ag2S = Bạc sunfua
- MgCl2 = magiê clorua
Phương pháp 2/3: Đặt tên cho các hợp chất ion có kim loại chuyển tiếp
Bước 1. Viết công thức của hợp chất ion
Ví dụ, giả sử bạn đang làm bài toán về hợp chất sau: Fe2O3. Các kim loại chuyển tiếp có thể được tìm thấy ở giữa bảng tuần hoàn, trong số đó, Bạch kim, Vàng và Zirconium. Bạn phải bao gồm các chữ số La Mã trong tên của một hợp chất ion như thế này.
Các kim loại chuyển tiếp cần chú ý hơn trong việc gọi tên các hợp chất ion vì số oxi hóa (hoặc điện tích) của chúng có thể thay đổi
Bước 2. Tìm điện tích kim loại
Nếu các ion kim loại trong hợp chất của bạn thuộc nhóm 3 (trở lên) trong bảng tuần hoàn, trước tiên bạn cần phải tìm hiểu điện tích của chúng. Số chỉ con dưới anion cặp kim loại cho biết điện tích của kim loại chuyển tiếp. Kim loại có điện tích dương. Vì vậy, trong bài toán ví dụ này, hãy gạch chéo số 3 của O3 và viết điện tích +3 trên Fe.
- Bạn cũng có thể làm ngược lại và viết điện tích -2 trên O.
- Điện tích của ion kim loại thường được liệt kê trong các đề thi đại học hay THPT môn hóa học.
Bước 3. Viết tên kim loại và bao gồm các chữ số la mã khi cần thiết
Đọc bảng tuần hoàn nếu bạn cần tìm mã hóa học của kim loại trong bài toán. Vì "Fe" trong bài toán là sắt có điện tích +3 nên bạn có thể viết là Sắt (III).
Hãy nhớ chỉ sử dụng chữ số la mã khi viết tên của một hợp chất ion, và không sử dụng khi viết công thức hóa học
Bước 4. Viết tên của phi kim bằng cách thay đổi phần cuối
Đọc bảng tuần hoàn nếu bạn quên tên của anion. Vì "O" là oxy, bạn có thể loại bỏ đuôi "-gene" và thay thế nó bằng "-ide" để tạo thành "oxit".
Các anion luôn sử dụng đuôi -ide. Vì vậy, tên của anion sẽ luôn giống nhau bất kể cặp kim loại nào trong hợp chất ion
Bước 5. Kết hợp tên của các cation và anion để tạo thành tên của hợp chất ion
Phần này hoàn toàn giống cách viết tên hợp chất ion không có kim loại chuyển tiếp. Chỉ cần kết hợp tên của kim loại (cùng với chữ số la mã của chúng) và phi kim để tạo thành tên của hợp chất ion: Fe2O3 = Sắt (III) oxit.
Bước 6. Sử dụng cách đặt tên cũ thay cho các chữ số la mã
Trong các phương pháp đặt tên cũ, tên kim loại chuyển tiếp có đuôi là "o" và "i". Hãy chú ý đến hai thành phần trong hợp chất. Nếu điện tích kim loại thấp hơn phi kim, sử dụng hậu tố "o", trong khi nếu điện tích kim loại cao hơn, sử dụng hậu tố "i".
- Fe2+ có điện tích thấp hơn oxy (Fe3+ có điện tích cao hơn) để "Fe" trở thành sắt. Do đó, hợp chất Fe.2+O cũng có thể được viết dưới dạng oxit đen.
- Thuật ngữ "phà" và "sắt" được sử dụng để chỉ các ion màu vì ký hiệu của sắt là "Fe".
Bước 7. Không sử dụng chữ số la mã khi đặt tên cho các hợp chất có chứa kẽm hoặc bạc
Hai kim loại chuyển tiếp có điện tích cố định là kẽm (Zn) và bạc (Ag). Do đó, điện tích kim loại trong các hợp chất ion bao gồm kẽm hoặc bạc không gán số chỉ con cho các anion. Kẽm luôn là +2 và bạc luôn là +1.
Điều này có nghĩa là, bạn không cần thêm chữ số la mã hoặc sử dụng các phương pháp đặt tên cũ để đặt tên cho hai yếu tố
Phương pháp 3/3: Đặt tên hợp chất ion bằng ion đa nguyên tử
Bước 1. Viết công thức của ion đa nguyên tử
Các hợp chất ion đa nguyên tử có nhiều hơn 2 ion. Trong hầu hết các hợp chất đa nguyên tử, một trong số các ion là kim loại và phần còn lại là phi kim. Như mọi khi, hãy đọc bảng tuần hoàn để biết tên của mỗi ion. Giả sử bạn đang làm bài toán về hợp chất sau: FeNH4(VÌ THẾ4)2.
Bước 2. Tìm điện tích của ion kim loại
Các ion SO đầu tiên4 có điện tích là -2. Bạn cũng có thể biết rằng có 2 trong số các ion này trong hợp chất bằng cách viết số 2 dưới dấu ngoặc. Ion này được gọi là "sunfat" vì nó là sự kết hợp của oxy và lưu huỳnh. Vì vậy, điện tích là 2 x -2 = -4. Tiếp theo, NH4, hoặc ion amoni có điện tích +1. Bạn có thể nói rằng ion này mang điện tích dương vì bản thân amoniac là trung tính, trong khi amoni có thêm 1 phân tử hydro. (Amoni được gọi như vậy vì nó kết hợp 1 phân tử nitơ và 4 phân tử hydro.) Thêm -4 và 1, do đó kết quả là -3. Điều này có nghĩa là ion sắt, Fe, phải có điện tích +3 để làm cho hợp chất này trung tính.
- Các hợp chất ion luôn mang điện tích trung hòa. Bạn có thể sử dụng thông tin này để tính điện tích của ion kim loại.
- VÌ THẾ4 Nó có điện tích -2 vì nó thiếu 2 nguyên tử hydro sẽ có ở dạng axit sunfuric.
Bước 3. Gọi tên ion kim loại
Bạn có thể đặt tên cho các ion kim loại khác nhau tùy thuộc vào việc bạn đang sử dụng phương pháp đặt tên cũ hay mới. Vì vậy, để gọi tên một ion kim loại, bạn có thể viết Sắt (III) hoặc sắt.
Bước 4. Viết ion phi kim
Đọc bảng tuần hoàn để biết rằng "S" là lưu huỳnh. Amoni không phải là một nguyên tố, nhưng nó được hình thành khi 1 ion nitơ liên kết với 4 ion hydro. Vì vậy, bạn cần phải viết "amoni" và "sulfat", hoặc "amoni sulfat".
"Amoniac" sẽ trở thành "amoni" nếu nó được tích điện dương. Bản thân amoniac là trung tính
Bước 5. Ghép tên các ion kim loại và phi kim
Trong ví dụ này, hãy viết tên của hợp chất FeNH4(VÌ THẾ4)2 như Sắt (III) amoni sunfat.
